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下列离子方程式正确的是 ( )

A.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

C.铅蓄电池充电时阳极反应:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n

B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积

C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减少,则y>4;否则y<4

D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质放置在空气中,不是因发生氧化还原反应而发生变质的是

A.Na2SO3 B.Na2O2 C.NaOH D.FeSO4

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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、[Al(OH)4]-

B.pH=3的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-

C.水中通入氯气:C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):

(1)Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。

(2)反应①的离子方程式为

反应②的离子方程式为

反应③的离子方程式为

(3)某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:填空题

【化学-选修3:物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等,回答下列问题:

(1)写出基态砷原子的电子排布式_________________;有_________________个未成对电子。

(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________;

(3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为______________,1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

(4)As与N是同族元素,AsH3的沸点比NH3的沸点 ,原因是

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是:

(6)晶胞有两个基本要素

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子坐标参数A处Li为(0,0,1/2);B处As为(1/4,1/4,1/4);C处Li的坐标参数为

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数,a=594pm,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,其密度为 g•cm-3(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:选择题

已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1<T2 B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)

C.反应速率:vb>va D.当=30g·mol-1时,n(HF):n[(HF)2]=2:1

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上模拟四化学卷(解析版) 题型:填空题

甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:

反应I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“II”)。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。

③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从表中选择)。

(2) 已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH= kJ/mol

(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72?)时,实验室利用下图装置模拟该法:

① N电极的电极反应式为

② 请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式:

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

(4) 处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH= 。 (已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31,lg2=0.3)

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为

A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol

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