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    在生活中化学物质有广泛的应用，下列物质的用途不正确的是（　　）
    分析：A．维生素C具有较强的还原性；
    B．铝盐、铁盐净水的原理是水解生成胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质沉降下来；
    C．硅酸钠溶液可做木材的防火剂；
    D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙；铁易被氧化．
    解答：解：A．维生素C具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，故A正确；
    B．铝盐、铁盐无法除掉海水中的氯化钠，故B错误；
    C．硅酸钠溶液不燃烧，硅酸钠溶液可做木材的防火剂，故C正确；
    D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙；铁易被氧化，可分别用于食品防潮和防氧化变质，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查维生素、净水、防火剂、防潮和防氧化剂，难度不大，注意铝盐、铁盐净水的原理是水解生成胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质沉降下来．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
    FeCl3
    FeCl3
    ；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    ．
    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    Ⅰ
    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%
    ＞
    ＞
    b%（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．

    请填空：
    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
    FeCl3
    FeCl3
    （只写一种）．用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：
    氯化铁水解而使其溶液呈酸性
    氯化铁水解而使其溶液呈酸性
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    ．
    （3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是
    NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
    NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
    （请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
    （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
    ①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．则C的化学式是
    FeCl2
    FeCl2
    ．配制C的溶液时可加入少量的
    盐酸
    盐酸
    （填物质名称）以抑制水解．
    ②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是
    HNO3
    HNO3
    ．
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）若B有两性
    ①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是
    AlO2-
    AlO2-
    、
    Al3+
    Al3+
    ．
    ②若D是强碱，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是
    CO2
    CO2
    或
    SO2
    SO2
    （填化学式），鉴别它们常可选用
    品红溶液
    品红溶液
    、
    溴水或高锰酸钾溶液
    溴水或高锰酸钾溶液
    （任填两种试剂名称）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是??????? （只写一种）。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为?????????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为?????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是      ；实验室制取A的离子方程式为              。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，则反应①的化学方程式为            。

    （3）若B有两性，则反应②的离子方程式是                   。

    （4）若D为空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是                       （请写出试剂名称）。

    （5）若C是淡黄色固体，D是一种常见气体，则B→ C反应的化学方程式为              ，C的电子式为            。

     

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