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    下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A、氯气用于制备漂白粉
    B、单质硅用于制造光导纤维
    C、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D、三氧化二铁用于生产红色颜料
    考点：硅和二氧化硅,氯气的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：A、氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉；
    B、二氧化硅是光导纤维的主要材料；
    C、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融；
    D、三氧化二铁是红棕色的固体物质．
    解答： 解：A、在工业上，氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉，故A正确；
    B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；
    C、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故C正确；
    D、三氧化二铁是红棕色的固体物质，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确．
    故选B．
    点评：本题涉及物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2mol电子时停止电解．下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中，溶液的pH不断增大
    B、当转移0.4mol 电子时，电解生成的铜为12.8g
    C、阴极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
    D、整个过程中产生的H2与O2的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）B中溶液的作用
     
    ．
    （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
     
    ；可观察到的实验现象是
     
    （填序号）．
    a．钠沉到水底　      b．钠熔成小球　     c．小球四处游动
    （2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
     
    ．将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中．请回答：
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
     
    色．
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
     
    ，
    c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是
     
    ，
    d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．
    （3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式
     

    若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（　　）
    A、冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
    B、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
    C、用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
    D、煤的干馏属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA
    B、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
    C、5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
    D、标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有SO42-，你认为合理的是（　　）
    A、试液
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    足量稀盐酸
    沉淀不溶解
    B、试液
    足量稀盐酸
    无沉淀
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    C、试液
    足量稀硝酸
    无沉淀
    Ba(NO3)2溶液
    白色沉淀
    D、试液
    Ba(NO3)2溶液
    无沉淀
    足量稀硝酸
    白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.10mol?L-1 NH4Cl溶液pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3
     
    NaHCO3（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在配制FeCl3溶液时，应加入
     
    ，目的是
     
    ．
    （4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液显
     
    色，原因是
     
    ． （用离子方程式表示），
    （5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是
     
    ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
     
    ，消耗1molNaBH4时转移电子数为
     
    ．
    （2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    （g）
    FeSO4/Al2O3
    高温
    （g）+3H2（g）
    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol?L-1，平衡时苯的浓度为bmol?L-1，该反应的平衡常数K=
     

    （3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

    ①导线中电子转移方向为
     
    ．（用A→D或D→A表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为
     
    ．
    ③该储氢装置的电流效率η=
     
    ．（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位；提示：D电极除生成目标产物外还有H2产生）

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