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元素周期表中,同一周期中元素的数目不一样多的原因是(  )
A、元素周期表的周期不是单调的变化造成的
B、每个电子层容纳的电子数不同
C、泡利不相容原理造成的
D、人们随意造成的
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:
分析:A、元素周期表的周期是指把核外电子层数相的元素位于同一周期,据此判断;
B、每个电子层容纳的电子数不同,并且随电子层数的增加会出现电子能级交错现象;
C、泡利不相容原理是描述核外电子分布情况的,不能决定周期中元素的种数;
D、元素周期表是结合原子结构和元素周期律而确定的.
解答: 解:A、元素周期表的周期是指把核外电子层数相的元素位于同一周期,所以元素周期表的周期是单调的变化,故A错误;
B、每个电子层容纳的电子数不同,并且随电子层数的增加会出现电子能级交错现象,同一周期中元素的数目与外围电子数有关,故B正确;
C、泡利不相容原理是描述核外电子分布情况的,不能决定周期中元素的种数,故C错误;
D、元素周期表是结合原子结构和元素周期律而确定的,故D错误.
故选B.
点评:本题主要考查了周期表的结构,难度不大,答题时注意对元素周期表的编制的原则的理解.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+══3R2+3H2O,元素R位于周期表中第ⅤⅡA族
B、短周期主族元素的最高价等于最外层电子数
C、原子序数越大原子半径越大,离子半径越小
D、第三周期元素随原子序数增大,含氧酸的酸性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,完成下列问题.
(1)写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
 

(2)该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
 

(3)若反应过程中转移了0.2mol电子,则溶解消耗的铁的质量为
 

(4)如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )
A、氢气燃烧
B、一氧化碳还原氧化铜
C、铜片放入氯化铁溶液中
D、氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、铁和盐酸反应:Fe+2H+═Fe3++H2
B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4
C、氢氧化镁和盐酸反应:H++OH-═H2O
D、氣化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、CH3COONa和NaCl的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-
B、某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c (H2CO3
D、常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①NH4Cl  ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4+):②<③<①

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,将锌片和铜片通过导线相连,置于稀硫酸中.下列说法正确的(  )
A、铜片上有气泡逸出
B、溶液的pH逐渐减小
C、电子由铜片经导线流向锌片
D、该装置能将电能转化为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:

你认为下列数据可信的是(  )
A、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3
B、某常见气体的密度为1.8g?cm-3
C、某澄清石灰水的浓度是2.0mol?L-1
D、某元素的原子半径是111pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与人类生活密切相关.请按要求,回答下列问题:
(1)漂白粉有效成分的化学式为
 
,其能消毒杀菌是因有强
 
性.
(2)KAl(SO42?12H2O的俗名为
 
,因其溶于水生成
 
而具有净水作用.
(3)酸雨的pH小于
 
,含亚硫酸的酸雨久置后pH
 
(增大、减小或不变).
(4)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为
 

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