Question

CO、O₂、CO₂混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原状况下，体积减少1mL，再通过足量浓NaOH溶液时，体积又减少5mL（体积均在相同状况下测定），则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比为（　　）

• A、1：3：5
• B、5：1：3
• C、2：4：3
• D、3：1：5

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：点燃爆炸，发生反应：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，利用差量法计算参加反应CO、氧气体积、生成的二氧化碳体积，再通过足量的浓NaOH溶液时，二氧化碳被吸收（包含生成的二氧化碳、原混合气体中的二氧化碳），进而计算原混合气体中二氧化碳体积，剩余气体为CO或O₂，据此讨论并结合方程式计算．

解答： 解：点燃爆炸，气体体积减少为1mL，则：
2CO+O₂

点燃  .

2CO₂ 气体体积减少
2   1       2      2+1-2=1
2mL 1mL     2mL      1mL
爆炸后的气体体积为9mL-1mL=8mL，通过足量的浓NaOH溶液时，体积又减少5mL，则原混合气体中CO₂为5mL-2mL=3mL，
若剩余气体为CO，则原混合气体中O₂为1mL，CO为9mL-1mL-3mL=5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比为5mL：1mL：3mL=5：1：3；
若剩余气体为O₂，则原混合气体中CO为2mL，O₂为9mL-2mL-3mL=4mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比为2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故选BC．

点评：本题考查混合物计算，注意利用差量法计算参加反应CO、氧气体积、生成的二氧化碳体积，关键是讨论剩余气体成分，再结合方程式计算，难度不大．