下列离子方程式书写正确的是( )A．将NO2气体通入NaOH溶液中:3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2OB．将铁丝插入过量的稀硝酸中:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2OD．Na2S溶液通入足量SO2气体:2S2-+SO2+2H2O＝3S� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是（）

A．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

D．Na2S溶液通入足量SO2气体：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-

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下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )

A．都是无色透明、均一、稳定的分散系 B．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

C．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D．FeCl3溶液具有丁达尔效应

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下列说法中正确的是（）

A.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-

B．某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

C．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+

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A.石灰石 B．Ca(OH)2 C．CH4 D．CaCO3

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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

（1）试剂X是，固体C的成份是。

（2）步骤I，II，III均需要进行的操作是。

（3）写出步骤III处发生反应的离子方程式 ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是。

（4）制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：实验题

定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ．中和热的测定：

（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定原理为： (用离子方程式表示)。

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 mL。