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    14．某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：

    （l）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是吸收有毒的尾气，防止污染大气．
    （2）试管甲中溶液变为蓝色，乙中品红溶液褪色等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
    （3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是SO2+CaO=CaSO3（用化学方程式表示）．
    （4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是B（填“B”或“C”）．

    分析 （l）试管甲中Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，进入空气会污染大气；
    （2）硫酸铜溶液呈蓝色，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性；
    （3）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱性氧化物反应生成盐；
    （4）在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下二氧化硫和氧气反应生成SO3；
    （5）二氧化硫有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收尾气，且吸收尾气时要防止倒吸．

    解答 解：（l）试管甲中Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，进入空气会污染大气，为防止生成的二氧化硫进入空气，应该用碱液NaOH吸收，则棉花的作用是吸收有毒的尾气，防止污染大气，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；吸收有毒的尾气，防止污染大气；
    （2）硫酸铜溶液呈蓝色，甲中生成硫酸铜，所以溶液变为蓝色，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，则品红溶液褪色，故答案为：蓝；褪色；漂白；
    （3）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，所以二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙，
    反应方程式为SO2+CaO=CaSO3，故答案为：SO2+CaO=CaSO3；
    （4）在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下二氧化硫和氧气反应生成SO3，反应方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，
    故答案为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
    （5）二氧化硫有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收尾气，且吸收尾气时要防止倒吸，倒置的漏斗有防倒吸作用，故选B．

    点评 本题以浓硫酸和Cu反应为载体考查性质实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，从物质制备、物质性质、尾气处理等方面分析评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）乙气体的分子式A2．（用A、B表示，A、B可以选择性使用）
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    （3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
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    B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
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    C．各组分浓度不再随时间而变化D．反应物的质量等于生成物的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．常温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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