Question

已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（   ）

A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．3:1

Answer 1

D

试题分析：氢气和氢氧化钠溶液不反应，这说明在反应中氢气不能过量。设氢气的物质的量是xmol，这氢气反应的氯气是xmol，生成氯化氢是2xmol。过量的氯气是1mol－xmol－xmol，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是1mol－2xmol，则根据反应式H₂＋Cl₂=2HCl、HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O、Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O可知，2x＋2－4x＝1.5，解得x＝0.25mol，则氯气是0.75mol，所以混合气体中氯气和氢气的体积比3:1，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。