Question

1．下列叙述错误的是（　　）

• A． 将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
• B． 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
• C． 将wga%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
• D． 将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c₁mol/L

Answer 1

分析 A、根据质量分数=$\frac{溶质}{水+溶质}$计算；
B、溶液的体积不是水的体积；
C、若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；
D、溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

解答 解：A、将10gNaCl晶体溶入90g水中，NaCl溶液质量分数=$\frac{溶质}{水+溶质}$=10%，故A正确；
B、将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积不是水的体积，溶液的体积不知道，所以无法计算物质的量浓度，故B错误；
C、若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变；若是不饱和溶液，而且蒸发时没有固体析出，则得到2a%的NaCl溶液，故C错误；
D、溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度=$\frac{{c}_{1}mol/L×1}{5}$=0.2c₁mol/L，故D正确．
故选BC．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，侧重考查分析计算能力，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积，题目难度不大．