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10.(1)已知AR2-电子数为18,则R的中子数为A-16.
(2)在标准状况下,8.96L的H2X气体含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为1.25a(用含a的式子表示);若其质量为13.6g,则X的相对原子质量为32.
(3)含13.8g Na+的Na3PO4溶液100mL,PO43-的物质的量浓度为2mol•L-1,取出1mL,Na3PO4的物质的量浓度为2mol•L-1

分析 (1)已知AR2-电子数为18,则R的质子数为16,结合中子数+质子数=质量数计算;
(2)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算;
(3)根据m=nM计算物质的量,然后根据c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:(1)已知AR2-电子数为18,则R的质子数为16,则中子数=质量数-质子数=A-16,故答案为:A-16;
(2)8.96L的H2X的物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,则H原子为0.8mol,且H原子个数为a,则$\frac{a}{{N}_{A}}$=0.8,NA=1.25a,M(H2X)=$\frac{13.6g}{0.4mol}$=34g/mol,所以X的相对原子质量为34-2=32,
故答案为:1.25a;32;
(3)n(Na+)=$\frac{13.8g}{23g/mol}$=0.6mol,则n(PO43-)=$\frac{1}{3}$n(Na+)=0.2mol,c(PO43-)=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L,c(Na3PO4)=c(PO43-)=2mol/L,
故答案为:2 mol•L-1;2 mol•L-1

点评 本题考查综合物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.

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20.某化学反应2A(g)?B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如表:
实验序号时间
浓度
温度
 0 10 20 30 40 50 60
 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.500.500.500.50
 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据表中数据,完成下列填空:
(1)实验1,反应在10至20分钟时间内A平均速率为0.013mol/(L.min).
(2)实验2,A的初始浓度c2=1.0 mol•L-1,推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂.
(3)800℃时该反应的平衡常数K=0.25
(4)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3>v1(填>、<、=),且C3=1.2mol•L-1

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5.下列有关实验操作叙述正确的是(  )
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C.配制稀硫酸时,将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶
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(1)标出上述反应电子转移的方向和数目
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19.有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03mol气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g
综合上述实验,你认为以下结论正确的是(  )
A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-
B.该混合液中-定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+
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④加适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热.
A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④

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