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    6．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（　　）
    A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物

    分析 A．单质是由一种元素组成的纯净物，
    B．化合物是由不同种元素组成的纯净物；                                                             
    C．不同物质组成的为混合物；
    D．一种物质组成的为纯净物．

    解答 解：某物质经分析只含有一种元素，可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，也可能是纯净物，例如氧气中只含有氧元素，也可能是单质，例如单质氧气中只含有氧元素，不可能是化合物，因为化合物中至少含有两种元素．
    故选B．

    点评 本题考查了物质组成，概念的应用方向，判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-+6Cl-+6H+═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    D．4mol•L-1的NaAlO2溶液与7mol•L-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
    B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
    CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3
    D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下反应中属于放热反应的是（　　）
    A．氢氧化钾与硝酸反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应
    C．石灰石分解成氧化钙和二氧化碳D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关金属的工业制法中，错误的是（　　）
    A．制铝：电解熔融态氯化铝B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
    C．制镁：电解熔融态氯化镁D．制钠：电解熔融态氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体   
    ②H2O    
    ③CuSO4固体   
    ④CH3COONa固体 
    ⑤NaNO3固体  
    ⑥NaCl溶液．
    A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作不能达到相应目的是 （　　）
        
     A．排水法收集 H2  B．分离油和水  C．实验室制取少量蒸馏水中D．从饱和食盐水提取 NaCl晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是（　　）
    容器起始物质的量
    NOCO
    Ⅰ1 mol3 mol
    Ⅱ6 mol2 mol
    A．N点的平衡常数为0.04
    B．M、N两点容器内的压强：P（M）＞2P（N）
    C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c（CO2）=0.25 mol•L-1
    D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    ①混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
    ②混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
    ③CO2和CO的体积之比是1：7．
    （2）标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6g SO2气体　④0.2mol氨气（NH3）
    ⑤2mol He　所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑤＞③＞②＞④．
    （3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代数式表示）
    （4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则AH3分解反应的化学方程式4AH3=A4+6H2．

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