下列说法中,正确的是( )A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体C.某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价D.金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中,正确的是（）

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体

C.某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价

D.金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性

【解析】第ⅠA族元素中的氢是非金属元素,A项错误;ⅥA族元素的氢化物中,H2O是最稳定的,在常温下为无色液体,B项正确;F元素的氢化物的化学式为HF,但F无正价,C项错误;Fe2+具有还原性,D项错误。

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判断正确的是（）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

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某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA为酸,HB为酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示)。

(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4)若b+c=14,则MOH为碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（）

A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。

根据以上转化关系回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,丁。

(2)元素A在周期表中的位置是 ,写出甲的一种用途。

(3)写出下列变化的方程式:

①A与NaOH溶液反应的化学方程式。

②乙与过量CO2反应的离子方程式。

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Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式。

Ⅱ.(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为。

写出甲醇质子交换膜燃料电池在酸性条件下的负极反应式: 。

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