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    利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2，装置如下图所示，下列说法不正确的是                                        (　　)。

    A．该装置将太阳能转化为化学能和电能

    B．电极1周围pH增大

    C．电极2上发生的反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

    D．H＋由电极1室经过质子膜流向电极2室


    解析　在太阳能作用下CO2和H2O转化为HCOOH和O2，并且有电子流动，太阳能转化为化学能和电能，选项A正确；电极1流出电子，反应式是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，周围pH减小，选项B错误；根据总反应方程式推出电极2上发生的反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，选项C正确；电极1反应产生H＋，电极2反应消耗H＋，故H＋由电极1室经过质子膜进入电极2室，选项D正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于糖类化合物的说法中正确的是(　　)

    A．糖类在一定条件下都可以发生水解反应

    B．无论是单糖，还是多糖，都能发生银镜反应

    C．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖

    D．糖类物质又称碳水化合物，所有糖类物质的最简式均为CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应由两步反应 A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是     (　　)。

    A．两步反应均为吸热反应

    B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的焓变

    D．整个反应的ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2  kJ·mol－1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于                                   (　　)。

    A．－1 528.6 kJ·mol－1　             B．－1 473 kJ·mol－1

    C．＋1 473 kJ·mol－1　               D．＋1 528.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应没有涉及原电池的是                                            (　　)。

    A．生铁投入稀盐酸中

    B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中

    C．纯锌投入硫酸铜溶液中

    D．含铜的铝片投入浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4 溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

    (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是

    ________________________________________________________________。

    甲同学的设计思路是______________________________________________。

    (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是______________________________________________________________。

    乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是________________________________________________________________________。

    (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为______________________________________。

    实验中的明显现象是______________________________________________。

    (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)___________________________________________________________

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近日，中美联合研究小组通过共同努力，采用廉价的钠离子，同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制造出了钠离子充电电池，其工作原理示意图如图所示。关于该电池的说法中正确的是           (　　)。

    A．放电时A极作正极

    B．放电时Na＋ 向负极移动

    C．充电时是将化学能转化为电能

    D．充电时B极为阳极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为                         。

        

       （2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

          ①298k时，该反应的平衡常数为      L·mol－1（精确到0.01）。

          ②下列情况不是处于平衡状态的是       ：

    A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时

          ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序            。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测定某有机物A的结构，进行如下实验：

    (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是________。

    (2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________。

    (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________。

    (4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种数和数目，例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子，其核磁共振氢谱如图Ⅰ所示，经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图Ⅱ所示，则A的结构简式为________。

    (5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：______________________。

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