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均衡的膳食结构可以保障身体健康.
(1)如果人体缺少易患夜盲症的维生素是
 

(2)碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
 
(用离子方程表示).
(3)油脂在人体内通过水解生成
 
和甘油,再氧化分解,为人体提供能量.
(4)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取
 
(填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”)不足引起的.下列食物中富含该物质的是
 
(填字母).
A.菠菜        B.花生油     C.瘦肉       D.西瓜.
考点:人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,油脂的性质、组成与结构,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题:化学应用
分析:(1)可根据维生素的生理作用及缺乏症进行分析解答;
(2)胃酸中含有盐酸,能与碳酸镁反应;
(3)根据油脂的结构分析;
(4)缺乏蛋白质患营养缺乏症;肉类食物中含有蛋白质.
解答: 解:(1)维生素A缺乏使人易患夜盲症,故答案为:维生素A;
(2)胃酸中含有盐酸,能与碳酸镁反应,所以碳酸镁可治疗胃酸过多,其反应的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑,
故答案为:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑;
(3)油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,所以油脂在人体内通过水解生成高级脂肪酸和甘油,
故答案为:高级脂肪酸;
(4)缺乏蛋白质会导致生长发育出现障碍,患营养缺乏症;肉类食物中富含蛋白质,所以瘦肉中含有丰富的蛋白质,
故答案为:蛋白质;C.
点评:本题考查维生素、油脂、蛋白质的性质和抗酸药,题目难度不大,了解抗酸药的作用原理是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

“玉兔”号月球车用
 
238
94
 
Pu作为热源材料.下列关于
 
238
94
 
Pu的说法正确的是(  )
A、
 
238
94
Pu与
 
238
92
U互为同位素
B、
 
238
94
Pu与
 
239
94
Pu互为同素异形体
C、
 
238
94
Pu与
 
238
92
U具有完全相同的化学性质
D、
 
238
94
Pu与
 
239
94
Pu具有相同的最外层电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中,错误的是(  )
A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C、分子间氢键会使物质的熔点沸点升高,而分子内氢键对熔沸点影响不大
D、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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科目:高中化学 来源: 题型:

某可逆反应从0-2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示:
(1)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了
 
状态,此时正反应速率
 
逆反应速率(填等于或不等于).
(2)用A、B、C表示出该反应的化学方程式:
 

(3)计算2分钟时A的转化率(写出具体计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线:
+H2O+H2SO4 
100~130℃
+NH4HSO4
+Cu(OH)2→(2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
 

(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是
 
;仪器c的名称是
 
,其作用是
 
.反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是
 
,下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是
 
(填标号)
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
(3)提纯苯乙酸的方法是
 
,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是
 

(4)用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
 

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

二甲氧基甲烷[CH2(OCH32]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低,被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂.工业生产CH2(OCH32一般是在催化剂作用下,将37%的甲醛水溶液和甲醇混合共热,反应原理如下:HClO+2CH3OH
催化剂
CH2(OCH3)2+H2O
(1)某次研究反应时间对产率的影响的实验中,CH2(OCH32的浓度随反应时间变化如下表:
时间(min) 20 25 30 40 50 60
CH2(OCH32(mol/L) 9.02 9.10 9.18 9.23 9.30 9.32
计算25~50min中CH2(OCH32的平均生成速率为
 

(2)研究反应的化学平衡常数(记作lnK)与温度(T)的关系如图1所示,判断该反应的△H
 
0(填“>”、“<”、“=”).

(3)假设在密闭容器中发生上述反应,①达到平衡时下列措施能提高HCHO 转化率的是
 

A.及时从反应体系中分离出CH2(OCH32  B.升高反应体系的温度
C.再添加适量甲醇           D.增大压强
②图2是催化剂作用下CH3OH 转化率随时间变化的趋势曲线图.请在图2中画出相同条件下,不使用催化剂时CH3OH转化率随时间变化的曲线.
(4)进一步研究发现:甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH2(OCH32的工业实际产率(不完全是平衡状态下得出的)也会产生一定影响.欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响,某同学设计了三组实验如下表:
影响因素
试验号
甲醛的滴加速率(g/min) 反应时间(min) 催化剂的量(g) 搅拌速率
1
 
70 2.5 30
2 1.0
 
 
 
3 2.5
 
 
80
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据.
②在研究过程中发现,甲醛的滴加速率过慢或过快均会使CH2(OCH32产率降低.请结合该反应的合成机理:
HCHO
CH3OH
H+
HOCH2OCH3
CH3OH
-H2O
CH2(OCH3)2
试分析甲醛的滴加速率过快时,导致产率较低的原因可能是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,33.6LCO2质量为多少?所含的氧原子的物质的量为多少mol?(请写出具体的计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题:
(1)基态Ni核外电子排布式为
 
,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
 

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,回答:
①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
 
FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶体中Ni的配位数为
 

(3)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是
 
,反应的离子方程式为
 

(4)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
 
,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为
 
 g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素,用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式(各写一种物质即可):
碱性氧化物
 
,酸性氧化物
 
,酸
 
,碱
 
,可溶性盐
 
,难溶性盐
 
,电解质
 
,非电解质
 
,常见的还原剂
 
,常见的氧化剂
 

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