【题目】研究大气中SO2的转化具有重要意义。
(1)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42-,其装置示意图如下:
①质子(H+)的流动方向为_____________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为_____________。
(2)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下:
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是_____________。
②若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。
【答案】从A到BSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2↑NaOH[多写Ca(OH)2不扣分]
【解析】
(1)①原电池中阳离子移向正极,依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极,判断质子移动方向;
②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应;
(2)①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳;
②过量的氢氧化钙与亚硫酸氢钠反应,亚硫酸钙和氢氧化钠,二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应,同时有氢氧化钙吸收二氧化硫.
(1)①二氧化硫发生氧化反应,氧气发生还原反应,二氧化硫为负极,氧气为正极,原电池中阳离子移向正极,质子移动方向为:从A到B;
②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应,电极反应式为:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+;
(2)①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,离子方程式:H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2;
②过量的氢氧化钙与亚硫酸氢钠反应,亚硫酸钙和氢氧化钠,二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应,同时有氢氧化钙吸收二氧化硫,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是:NaOH[多写Ca(OH)2不扣分]
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【题目】糯米中含大量淀粉,下列有关说法正确的是( )
A.淀粉能与银氨溶液反应产生银镜
B.淀粉是否水解完全可以用碘水来检验
C.淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖
D.糖尿病病人不宜吃粽子,因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高
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【题目】关于胶体和溶液的本质区别,下列叙述中正确的( )
A. 溶液呈电中性,胶体带电荷
B. 溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象
C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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【题目】(题文)海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:
①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为_____________。
②Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________(填字母序号)。
a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:__________________________。
③上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________(填字母序号)。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
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【题目】用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时,下列说法正确的是
A. 量取一定体积的氨水用如右图所示仪器
B. 从测定结果的准确性考虑,选择酚酞作指示剂比选甲基橙要好
C. 滴定前滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失,则测定氨水的浓度偏高
D. 滴定过程中,往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中,为中和过量硫酸,且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是
A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 2mol·L-1
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【题目】下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 电解水可以获得H2和O2,该反应是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol,II: 且a、b、c均大于零,则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol
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