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    1．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

    分析 试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+；试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-，可知A中含有K+、Cl-、OH-，B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，B中加入Mg，可置换出Ag，得到硝酸镁溶液，若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合，可生成AgCl、Mg（OH）2沉淀，过滤后得到KNO3，由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢钾溶液，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液显中性，发生2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，以此解答该题．

    解答 解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-，
    综上所述，试管A中含有K+、OH-、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种，故答案为：3；
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；
    （3）B中加入Mg，可置换出Ag，得到硝酸镁溶液，故答案为：Mg；
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （5）由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢钾溶液，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液显中性，发生2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

    点评 本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．晶须，是晶体结晶时，形成如胡须状的完美晶体，具有很高的强度．一种直径为1.6μm的铁晶须，抗拉强度可以达到工业纯铁抗拉强度的70倍，而且比经过特殊处理的超高强度的钢的强度还要高出4～10倍．下列分析正确的是（　　）
    A．铁晶须是合金B．铁晶须不与酸反应
    C．铁晶须可被磁铁吸引D．铁晶须易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验操作和现象：
    操　作现　　象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）C中白色沉淀是BaSO4（化学式）．
    （3）C溶液中发生的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气
    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是浓硫酸或饱和NaHSO3溶液．
    ②进行实验，B中现象：
    甲大量白色沉淀
    乙少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．用离子方程式解释乙产生少量白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．需用托盘天平称取NaOH固体19.6g
    B．氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质
    C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容
    D．容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应
    B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项数据中，其比值为1：1的是（　　）
    A．pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
    B．相同温度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
    C．NaHS溶液中c（Na+）与c（HS-）之比
    D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：

    （1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高烧渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
    A．将烧渣粉碎   B．降低硫酸的浓度   C．适当升高温度
    （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是B（填字母）．
    A．Fe粉     B．SO2     C．NaI
    还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO42-．
    （3）滤渣II主要成分的化学式为Al（OH）3；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    XYZ
    A甲烷烃有机化合物
    B胶体分散系混合物
    C置换反应氧化还原反应离子反应
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
    C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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