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    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是           (　　)。

    A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 moL·L－1

    B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

    C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图丙，则T2>T1


    解析　由图甲可得B点SO2的转化率为0.85，由此可计算其平衡浓度为0.03 mol·L－1，A点对应温度下的平衡常数为800，A、B均不正确。达平衡后，缩小容器体积，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，故C项正确。图丙中T1先达到平衡，则T1>T2，温度升高，平衡逆向移动，α(SO2)减小，D错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：

    (1)A的名称为________。

    (2)G中含氧官能团名称为________。

    (3)D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。

    (4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________

    __________________________________________________________。

    (5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：____________。

    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

    b．分子中含有—OH。

    (6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3个氨基酸(，烃基R可以相同，也可以不同)分子失去2个水分子缩合成三肽。现有分子式为C36H57O18N11的十一肽完全水解成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N)，在缩合十一肽化合物时，这3种氨基酸的物质的量之比为(　　)

    A．3∶3∶5                     B．3∶5∶3

    C．5∶3∶3                     D．8∶7∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)

    A．油脂水解可得到丙三醇

    B．可用碘检验淀粉水解是否完全

    C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

    D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：

    T/℃

    3.8

    15.3

    25.0

    35.0

    50.2

    K

    1 160

    841

    689

    533

    409

    下列说法不正确的是                                               (　　)。

    A．上述反应的正反应为放热反应

    B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

    C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

    D．向上述体系中加入苯，平衡不移动

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是                                    (　　)。

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是                  (　　)。

    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH表示生成

    1 mol产物的数据)。

     (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________

    ________________________________________________________________。

    (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________

    _________________________________________________________________。

    (3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    (1)写出负极的电极反应________

    ________________________________________________________________。

    (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设。

    假设 1 ：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

    假设 2 ：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

    假设 3 ：________________________________________________________。

    (3)为了探究假设1 、2，他采取如下操作：

    ①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红。

    据②、③、④现象得出的结论是__________________ _____________________________________。

    (4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：_________________________________________________________________。

     Ⅱ.利用如图所示装置做电解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉­碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2 的氧化性强于IO)；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除吸附有铜外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    (1)分析实验记录 A 中试纸颜色的变化，用离子方程式解释：①________________②______________。

    (2)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是_____________________________

    (写化学式)，试分析生成该物质的原因：________________________________

    ________________________________________________________________。

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