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    【题目】镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（　　）
    A.空气
    B.二氧化碳
    C.氧气
    D.氦气

    【答案】D
    【解析】A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A不符合题意；

    B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B不符合题意；

    C．镁和氧气发生氧化还原反应生成氧化镁，所以氧气不能冷却镁蒸气，故C不符合题意；

    D．氦气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氦气可以冷却镁蒸气，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

    A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：

    20℃

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    s(g/100g水)

    111

    33.7

    11.1

    6.34


    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
    实验流程如下：

    请回答：
    （1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
    A.烧杯
    B.蒸发皿
    C.瓷坩埚
    D.铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是。
    A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。
    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2 ， 若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。
    （4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
    ②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关图中化合物的说法错误的是（ ）

    A.该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应
    B.1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH
    C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol

    B. 33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

    C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
    （1）钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。
    （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为 ， 所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
    （3）尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。
    （4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是。
    （5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。
    （6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm3 ， 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（ ）
    A.当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1
    B.当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时，则b=3
    C.当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1
    D.a的取值范围为 ＜a＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
    A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
    B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
    C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各条件下可能共存的离子组是（ ）

    A. 某无色溶液中： 、Na+、Cl-、

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

    C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、

    D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

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