Question

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75 g。

（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？

（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%。求该工厂用10.0 t这种黄铁矿可生产98%的硫酸多少吨？

Answer 1

解析：（1）4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂    Δm（反应前后固体的质量变化）

                 480 g                                       （480－320）g

                 m（FeS₂）                                    0.25 g

m（FeS₂）＝＝0.75 g

w（FeS₂）＝×100%＝×100％＝75%

（2）FeS₂      ～              2H₂SO₄

         120                         2×98

10.0 t×75%×（1－2%）×80%   m（H₂SO₄）×98%

＝

m（H₂SO₄）=9.8 t。

答案：（1）75%  （2）9.8 t