【题目】已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（图中夹持装置略去）
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 。不能用装置F代替装置E，理由 。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是 (填标号）。
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 (填“偏大”或“偏小）。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
【答案】（1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）除去氯气中的氯化氢。装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解；（3）C；（4）①淀粉溶液； ②偏小；③5a（V2-V1）×10-3。
【解析】
试题分析：（1）A装置产生氯气，因此反应方程式为：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）A装置产生氯气中含有水蒸气和HCl，因此饱和食盐水的作用除去HCl；因为ICl易水解，因此防止水蒸气的进入，碱石灰的作用防止空气中水蒸气进入D装置，不能用F代替E；
（3）根据反应方程式，ICl和ICl3都是液体，是互溶的两种液体，因此采用蒸馏方法进行分离，故选项C正确；
（4）①根据实验，碘单质参加反应，利用淀粉遇碘单质变蓝，因此用淀粉溶液作指示剂；②如果不振荡，不能充分混合，消耗的溶液的体积减小；③根据反应方程式，建立的关系式为：ICl～I2～2Na2S2O3，实验2得出：n(ICl)=V2×10－3×a/2mol，实验1中与油脂样品反应后，剩余ICl的物质的量为V1×10－3×a/2mol，因此与油脂反应ICl的物质的量为5a（V2-V1）×10-3。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：
| ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应； ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成； ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：
|
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：________________________；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。
（3）B的分子式为________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ；
（4）D→A所加试剂及反应条件为____________________；反应类型为__________________；
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
b．CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是
A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B．液溴不导电，所以液溴是非电解质
C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同
D．只含共价键的物质一定是共价化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】径A＞B＞C；②D、E是非金属元素且为相邻周期元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。
（1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子结构示意图是 。
（2）E的单质颜色是____________________。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是 。
（5）F的元素符号是_____________________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：__________________________________________ _。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一。
请回答下列问题：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）气体X的分子式为 。
（3）反应④的化学反应方程式为 。
（4）常温下，将绿矾配成约0.1molL－1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因 ，该溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= molL－1（填数值）。
（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）状态II到状态III放出的热量为 。
（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。
（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。
A．升高温度
B．充入He气
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化剂
（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解)[ |
（1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。
A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是 (填序号)。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。
（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为： 。
（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，当溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1时，pH= 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的相对分子质量为102。
（1）经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称_______________，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：________________________________________________。
（2）经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为_____________________________________________________（提示：羟基不能连在碳碳双键上）。
（3）经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：__________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
