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已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠(Na2C2O4)氧化,离子反应为:

2MnO4+5C2O42—+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

MnO2+C2O42—+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O

为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g无水草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸(杂质不反应),充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀后从中取出25.00mL,再用0.02mol/LKMnO4溶液滴定.当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应.求该软锰矿中MnO2的质量分数.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色.取一定量硝酸酸化的Mn(NO32溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色.
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生.
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色.
回答下列问题:
(1)写出实验①反应的离子方程式:
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
PbO2>KMnO4>H2O2
PbO2>KMnO4>H2O2

(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是
紫红色褪去,生成(白色)沉淀
紫红色褪去,生成(白色)沉淀

(4)若实验②放出了336mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO32 为
0.006
0.006
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

采用硫酸同槽浸出软锰矿(主要成分MnO2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功,符合绿色化学思想,生产流程示意如下:已知:

步骤①:5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2(SO43+2CuSO4+4S+10H2O
(1)请写出MnO2一种用途:
催化剂、制备氯气
催化剂、制备氯气

根据下表数据,回答相关问题.
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2
开始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
(2)E:
Fe(OH)3
Fe(OH)3
,F:
Cu(OH)2
Cu(OH)2
,D中主要溶质
(NH42SO4
(NH42SO4
(填化学式).
(3)若c(MnSO4)=3×10-6 mol?L-1,c(CO32-)=3.3×10-5 mol?L-1,则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2:1混合,恰好达到溶解平衡,MnCO3的Ksp=
2.2×10-11
2.2×10-11

(4)请写出步骤④发生的离子反应方程式:
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+

(5)步骤⑤,在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物.根据如图数据计算:530℃至1000℃时,可得一种固体纯净物.其化学式为:
Mn2O3
Mn2O3


(6)称取0.435g软锰矿于烧杯中,再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和过量的硫酸,充分搅拌溶解,过滤,将滤液转移至锥形瓶中,用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点,消耗了4.00mL KMnO4的溶液.反应式如下:MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

②计算软锰矿中MnO2的百分含量
20.0%
20.0%

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物.
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已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 

(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:
 

(3)过量的还原剂应是
 

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
 

②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为
 
g(用含X、Y的代数式表示).
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:
 
.(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Z g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
 
L(用含Z的代数式表示);该电极的反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂.工业上用粗氧化锌(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)生产活性氧化锌,生产工艺流程如下:
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Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6
沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
根据上表提供的信息,回答下列问题:
(1)“废渣1”的主要成分是
 

(2)完成“反应器2”中反应之一的离子方程式:
 
MnO 4-+
 
Mn2++
 
=
 
MnO2↓+
 
H+
(3)蘸取“反应器2”中的溶液点在
 
试纸上,如果观察到试纸变蓝,说明KMnO4过量.
(4)“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO,已知:
2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)△H=-174.6kJ?mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+283.0kJ?mol-1
试写出MnO2(s)与CO(g)反应制取MnO(s)的热化学方程式:
 

(5)“反应器3”中加入锌粉的作用是
 

(6)“反应器4”得到的废液中,含有的主要离子除了Na+外,还有
 

(7)从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌.取碱式碳酸锌3.41g,在400~450℃下加热至恒重,得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2 0.224L,碱式碳酸锌的化学式为
 

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科目:高中化学 来源:黑龙江省哈九中2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型:038

将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后(已知KMnO4的分解率为x),收集到a mol O2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,加热,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中.

(1)请配平下列方程式:

(2)在上式反应中若收集到3.36 L Cl2(标准状况下)时,转移电子的物质的量为________.

(3)a+b=________(用含x的表达式表示).

(4)当a+b=0.18时,残留固体的质量为________

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