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在某温度下,A+B2C反应达到化学平衡。

(1)升高温度时,C的物质的量浓度减小,则正反应是   热反应,υ(正)     

υ(逆)    (“减慢”或“加快”),平衡向     移动。

(2)若B为气态,增大压强平衡不发生移动,则A是   态,C是   态。

(3)若增减B的量,平衡不发生移动,则B是    态。

⑴放  加快   加快   逆反应方向;⑵气  气;⑶固或纯液态。


解析:

依据平衡移动原理,升高温度时,C的物质的量浓度减小,平衡向逆反应方向移动,则正反应放热反应,υ(正)、υ(逆)都加快;若B为气态,增大压强平衡不发生移动,则说明反应前后气体系数相等,故A、C也必需是气体;若增减B的量,平衡不发生移动,说明若增减B的量没有引起B的浓度的改变,故B应为固体或纯液态。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol AB2和一定量的B2发生反应:2AB2(g)+B2(g)?2AB3(g),当反应器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%.已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102,则开始时加入B2的物质的量为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2B在水溶液中存在以下电离:
一级电离:H2BH++HB-,二级电离:HB-H++B2-
请回答以下问题:
(1)NaHB溶液
无法确定
无法确定
(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是
NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-,HB?+H2OH2B+OH?,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性
NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-,HB?+H2OH2B+OH?,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性

(2)若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol?L-1,则H2B的一级电离的电离度为
1%
1%

(3)某温度下,在0.1mol?L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是
C、D
C、D

A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+
D.c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-
(4)某温度下,FeB(s)Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)?c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是
C、D
C、D

A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下,KSP=4×10-18

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2B在水溶液中存在以下电离:

    一级电离:H2B      H++HB-,二级电离:HB-       H++B2-

    请回答以下问题:

   (1)NaHB溶液         (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是         

                                         

   (2)若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol·L-1,则H2B的一级电离的电离度为          

   (3)某温度下,在0.1mol·L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是      (    )

              A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

              B.pH>1

              C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

              D.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)

 
   (4)某温度下,FeB(s)      Fe2+(aq)+B2-(aq)

的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)·c(B2-),

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是(    )

              A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP

              B.d点无沉淀生成

              C.可以通过升温实现由c点变到a点

              D.此温度下,KSP=4×10-18

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2B在水溶液中存在以下电离:

    一级电离:H2B      H++HB-,二级电离:HB-       H++B2-

    请回答以下问题:

   (1)NaHB溶液         (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是         

                                         

   (2)若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol·L-1,则H2B的一级电离的电离度为          

   (3)某温度下,在0.1mol·L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是      (    )

              A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

              B.pH>1

              C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

              D.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)

 
   (4)某温度下,FeB(s)      Fe2+(aq)+B2-(aq)

的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)·c(B2-),

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是(    )

              A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP

              B.d点无沉淀生成

              C.可以通过升温实现由c点变到a点

              D.此温度下,KSP=4×10-18

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省高三模拟考试(理综)化学部分 题型:选择题

在某温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.10 mol AB2和一定量的B2发生反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g),当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102,则开始时加入B2的物质的量为

       A.0.20 mol                B.0.12 mol             C.0.10 mol              D.0.040 mol

 

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