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    4．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    称取氢氧化钠    		B．
    浓硫酸稀释    		C．
    过滤溶液    		D．
    分液操作

    分析 A．称量时左物右码，且NaOH具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；
    B．浓硫酸不能在量筒中稀释；
    C．过滤需要引流；
    D．分层的液体可利用分液漏斗分离．

    解答 解：A．称量时左物右码，且NaOH具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，则图中药品的位置、操作均不合理，故A错误；
    B．浓硫酸不能在量筒中稀释，量筒只能量取液体，应在烧杯中稀释、并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
    C．过滤需要引流，则图中缺少玻璃棒，故C错误；
    D．分层的液体可利用分液漏斗分离，图中分液装置及操作合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、仪器的使用及混合物分离等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属钛（Ti）性能优越，被称为“亲生物金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如图：

    已知：①2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （1）步骤I中发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）25℃时，难溶电解质形成沉淀与pH关系如表
    pHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ti（OH）2
    开始沉淀1.14.571
    完全沉淀2.86.49.22.7
    TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
    a．步骤II加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
    b．向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是调节PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的阳离子有TiO2+、Fe2+、H+．
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti．
    ①写出由TiO2制取TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②依据如表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （4）为了测定绿矾（FeSO4•7H2O）的含量，称取2.850g绿矾样品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的体积为20mL计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20．
    （2）K2Cr2O7能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20．
    （3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：[Ar]3d9．
    （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有PO43- 和SO42-．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为2NA，若此配离子与[Cu（H2O）4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：正四面体．
    （6）当CN-充当配体时，配位原子是C，判定原因是CN-与CO为等电子体，结构相似，分子中有三个键，即一个σ键，两个π键，但其中一个π键为配位键，使C原子带部分负电荷，N原子带部分正电荷．
    （7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
    （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行的实验，能达到目的是（　　）
    A．
    验证Na与水反应的热效应    		B．
    制氢氧化亚铁
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

    （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
    （3）装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
    （4）B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；E中浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气
    （5）C烧杯中NaOH溶液的作用是尾气处理，发生的化学反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （6）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少0.25 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
    I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：

    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大．
    （2）碱性锌锰电池的总反应式：
    Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
    Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置．回答下列问题：

    （3）写出通入O2一极的电极反应方程式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （4）a电极是阳极，能否写出其电极反应方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由因为a电极的电极材料不确定，所以不能写出其电极反应方程式．
    （5）下列说法不正确的是BC
    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
    B．U型管中，OH-在a极放电
    C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
    D．电子经导线流入b电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列操作和所得结论均正确的是（　　）
    选项实 验 操 作结  论
    A用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平所配溶液浓度不受影响
    B用湿润的pH试纸测定氯水的pH所测溶液的pH偏大
    C取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若红色石蕊试纸变蓝
    则所取溶液含NH4+
    D用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称NaCl质量一定偏小
    A．AB．BC．CD．D

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