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    在标准状况下，18g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的质量之比是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算．
    解答： 解：设CO为xmol，CO2为ymol，
    则
    28x+44y=18
    x+y=0.5

    解之得：
    x=0.25
    y=0.25
    ，
    m（CO2）=0.25mol×44g/mol=11g，
    m（CO）=0.25mol×28g/mol=7g，
    混合气体中CO和CO2的质量之比是7：11，
    故答案为：7：11．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，注意把握相关物理量的计算公式，从质量守恒的角度列式计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：
    （1）甲的俗名是
     
    ；
    （2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：
     
    ；
    （3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为
     
    试写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
     
    ．操作①主要是指
     
    ．
    （2）试剂①可选用
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）操作②主要是指
     
    ．
    （4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol?L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
     
    ；
    ②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ?Ⅱ=
     
    ；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
    其中得出的结论是否正确
     
    ．（填“正确”或“不正确”）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应）
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度
    A50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    B50mL水3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
    C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
    D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是
     
    ；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出两条结论：
    a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

    （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
     
    ，需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
     
    （填化学式）
    （3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
     
    Na2Cr2O7+
     
    KI+
     
    HCl→
     
    CrCl3+
     
    NaCl+
     
    KCl+
     
    I2+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：
    ①NaCl晶体　　②液态SO2　 ③纯醋酸　 ④硫酸钡　　⑤铜 　　⑥酒精（C2H5OH）　 ⑦熔化的KCl　　　 ⑧NaOH溶液
    请用以上物质回答下列问题．（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的电解质是
     
    ；
    （2）属于弱电解质的是
     
    ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
     
    ；
    （4）在水溶液中，不能完全电离的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  B．加热分解法  C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
     
    ．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     
    ．
    （3）分离水和汽油的混合物
     
    ．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．
    （5）从碘的水溶液里提取碘
     
    ．
    （6）装置中仪器B、C的名称分别是B
     
    ，C
     
    ；如图中的三处错误，改正后分别为：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol K2CO3中含有
     
    mol K+，
     
    mol O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（　　）
    A、用萃取法把碘水中的碘与水分离
    B、用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl
    C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
    D、用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水

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