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    【题目】如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（ ）
    A.装置中，a管能产生氢气
    B.在石墨棒电极区域有NaOH产物
    C.b管导出的是氯气
    D.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

    【答案】B
    【解析】解：A．根据图知，Fe作阴极、C作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， C电极反应式为2Cl─﹣2e﹣=Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，故A正确；B．根据A知，石墨电极附近没有NaOH生成，Fe电极附近有NaOH生成，故B错误；
    C．根据A知，b管导出的气体是氯气，故C正确；
    D．该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 该反应的△H＞0

    B. NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

    C. 恒温恒容，A点时通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

    D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
    （1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+ ， 应选用的试剂是 ．
    （2）为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．
    （3）写出有关化学反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是(　　)
    A.反应条件相同
    B.产物中的有机化合物相同
    C.都生成水
    D.都使用温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（ ）
    A.需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
    B.将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
    C.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
    D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
    A.0.8mol
    B.0.4mol
    C.0.4mol＜x＜0.8mol
    D.＜0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

    （1）仪器C的名称为：；
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：；
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为；
    （4）若装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ．
    （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
    （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ．
    （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ， 装置E的作用为
    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4 ， 简要说明实验操作，现象和结论： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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