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    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol
    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol
    D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol
    　B
    　A项中C的稳定氧化物为CO2，C项和D项中H2O应为液态。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用电子式表示下列物质的结构：
    (1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
    (1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
    下列说法正确的是（  ）
    A．1 L CH3OH蒸汽与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49．0 kJ
    B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49．0 kJ热量
    C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和
    D．1 mol CH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49．0 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol
    下列说法正确的是(　　)
    A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
    B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1
    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、________；
    （2）E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。
    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_____________________________________。
    （4）图中ΔH＝________kJ·mol－1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。
    A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
    D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1
    B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：

    则表中a为230
    D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有共价键的是   
    A．MgCl2B．CH4C．Na2OD．KBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是(　　)
    A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度
    B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
    C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol
    D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 则ΔH1＞ΔH2

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