【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.CO 还原NO 的脱硝反应:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H1=-226 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H2=+68 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=__________,有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_________________;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在____________左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染,写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式:_________。
③NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2。已知NO2-的水解常数K=2×10-11,常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为__________。
II.T ℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2),k 为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:
(3)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa,反应t min时达到平衡,测得体系中P(NO)=b kPa,则此时v =___________ kPa·s-1(用含有a和b的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数)。
【答案】-750 kJ·mol-1 降温、升压、增大CO和NO的投料比等 该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870℃(850℃到900℃之间都可以) 4C2H6+14NO2 8CO2+7N2+12H2O 50 9×10-5(a-b)2
【解析】
I.(1)根据盖斯定律计算;从使化学反应平衡向正向移动的影响因素着手考虑;
(2)①升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;结合图像找出在n(NO)/n(CO)=1的条件下转化率最高对应的温度作答;
②NO2能与乙烷发生氧化还原反应,转化为无污染的二氧化碳与氮气,再结合氧化还原反应的规律配平化学方程式;
③根据NO2-的水解常数K=c(HNO2)×c(OH-)/c(NO2-)分析作答;
(3)根据平衡三段式法,结合题中信息根据平衡常数的定义与化学反应速率的定义计算作答。
I.(1)根据盖斯定律①×2-[③×2-②]可得2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-750 kJ·mol-1;该反应的正反应为气体体积减小的放热反应,故降温和升压都可以使平衡右移,有利于提高NO 的平衡转化率,
故答案为:-750 kJ·mol-1;降温、升压;
(2)①应用反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行,所以NO的分
解率降低。根据图像可知,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,温度为870℃(850℃到900℃之间都可以)转化率最高,
故答案为:该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;870℃(850℃到900℃之间都可以);。
②NO2能与乙烷反应生成CO2、氮气和水,其方程式为:4C2H6+14NO2 8CO2+7N2+12H2O,
故答案为:4C2H6+14NO2 8CO2+7N2+12H2O;
③常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的pH为5,则溶液中c(OH-)=10-9 mol·L-1,NO2-的水解常数K=c(HNO2)×c(OH-)/c(NO2-)=2×10-11mol·L-1,则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为c(NO2-)/c(HNO2)=c(OH-)/2×10-11 mol/L= 10-9 mol·L-1/2×10-11 mol/L = 50,
故答案为:50;
II.(3)
则Kp=,根据表格中数据,带入此式,v =k Pm(CO)Pn( NO2),可求出k= v / Pm(CO)Pn( NO2) =0.009/(10×10)=9×10-5,所以t min时v =9×10-5(a-b)2,
故答案为:9×10-5(a-b)2;。
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【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:
已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃):
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。
请回答:
(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为___________。
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤,造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为______________________。
(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥
(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为___________。
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【题目】已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。反应如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。
(1)配平该反应方程式,并标出电子转移方向和数目_____。
(2)该反应中被还原的元素是___,氧化产物是______。
(3)每消耗24.0g碳时,有___个电子发生转移,生成P4__g。
(4)反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为____g/L(保留两位小数)。
(5)与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。
①写出NH4Cl的电子式____。
②为除去废水中的NH4+,向103L该污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液,发生如下反应:NH4++OH-=NH3+H2O,则理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A. 加热,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液,溶液中c(H+)不变
C. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
D. 加入少量水,水的电离平衡不移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
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【题目】以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请回答下列问题(填序号)。
(1)属于电解质的是_____。
(2)属于非电解质的是_____。
(3)在水溶液中能导电的电解质是_____。
(4)属于弱电解质的是_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下:
(已知: SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:______________________。
(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:_________________________。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
(6)产品的纯度为______________________ 。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)。
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【题目】某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2,并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是( )
A. 用和浓盐酸制备时,只选
B. 用于收集时,a为进气口
C. 中加入NaBr溶液和,通入反应后振荡、静置,下层溶液呈橙红色
D. 中通入使品红溶液褪色后,取出溶液加热可恢复红色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下:
已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。
(1)滤渣A的名称为___________。
(2)滤液1加H2O2的目的是___________。
(3)加NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是___________(写化学式)
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
(5)常温下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5 mol/L),至少需要的氟离子浓度是___________mol/L(已知=1.36,计算结果保留三位有效数字)。
(6)5.0 t含80%BaCO3的钡矿粉,理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t 。(保留2位小数)
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