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    2．下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（　　）
    A．配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出
    B．实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液
    D．使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”

    分析 A．定容时不小心加水超过刻度线，导致所配制溶液浓度偏小；
    B．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即打开试管上的橡皮塞；
    C．稀NaOH溶液对皮肤有较强的腐蚀性；
    D．振荡过程中可能产生气体．

    解答 解：A．配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，导致所配制溶液浓度偏小，立即将水吸出，溶液浓度仍偏小，必须重新配置，故A错误；
    B．产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，不能用氢氧化钠溶液冲洗，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，熟悉化学实验基本操作及安全事故处理方法是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列有机物的同分异构体数目最多的（　　）
    A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇类结构）

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    13．雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它们可以通过化学反应得到一定消除或转化
    （1）氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
    已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
    则反应△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的密度不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．反应速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
    （2）碳氧化物的转化：
    ①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2?CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应．测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.15mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②通过电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为1.6．
    （3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．

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    10．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答（1）～（3）小题：
    （1）A是铁（填电极材料），B是银（填电极材料）；
    （2）乙池阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）乙池放出的气体在标准状况下的体积是2.24L．

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    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
    C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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    7．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的相差4
    F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素
    G在周期表的第十一列
    （1）B基态原子的电子排布式为1s22s22p3；F基态原子的价电子排布式为3d54s1；G基态原子的最外层电子排布图为．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na（用元素符号填空）．
    （3）B、D的电负性相对大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
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    （5）DE3的电子式为．

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    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离出的c（H+）=10-13mol•L溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
    B．澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
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    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO-

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    11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+53kJ•mol-1，获得如下数据：下列判断正确的是（　　）
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    c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
    A．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
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    C．反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ
    D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    12．是烯烃与H2加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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