金属元素铝在元素世界中占有重要地位,回答下列有关铝的问题。
(1)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的____________性。
(2)如何除去SiO2中的Al2O3杂质(用离子方程式表示)____________________。
(3)电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2 mol电子发生转移,则理论上能得到金属________g。
(4)向100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3中逐渐加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的体积为____________。
【解析】(1)氢氧化铝能与胃酸反应,利用了氢氧化铝的碱性;
(2)除去SiO2中的Al2O3杂质,应选用盐酸使氧化铝溶解,过滤除去;
(3)电解氧化铝若有0.2 mol电子发生转移,得铝的物质的量为0.2/3 mol,质量为1.8 g;
(4)沉淀氢氧化铝的物质的量为2.34 g /78 g·mol-1=0.03 mol,若所加氢氧化钠不足,氢氧化钠的物质的量为0.03 mol×3=0.09 mol,体积为180 mL;若所加氢氧化钠过量,由铝原子守恒知还生成0.02 molNa[Al(OH)4],氢氧化钠的物质的量为0.03 mol×3+0.02 mol×4=0.17 mol,体积为340 mL。
答案:(1)碱 (2)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
(3)1.8 (4)180 mL或340 mL
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在做化学实验时，我们经常要用到铁。请根据所学知识回答下列问题：
(1)铁属于哪种类别的物质？
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(2)你在哪些实验中用到了铁？在这些实验中铁都发生了什么反应？试写出相关实验的化学方程式或结论。__________________________________________________________
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(3)还有哪些物质可以代替铁来完成这些实验？
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)CO2的相对分子质量为______________，它的摩尔质量为________。
(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。
(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是( )
A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．氧化铝薄膜兜住了熔化的铝
C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面温度低，未熔化
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和B均可以是盐酸和NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验方案Ⅱ更便于实施
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是( )
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是 1 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是不同的
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科目：高中化学 来源： 题型：
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C.未冷却即将溶液转移到容量瓶
D.加水未达到容量瓶刻度线
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C.硝酸 D.氨水