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    探究实验: 检验 Fe2+的方法

    实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

    2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。

    (1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_______________________

    步骤2中溶液_______________________________________

    （2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________

    （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（     ）

    ①加少量氯水  ② 加少量KMnO4溶液  ③ 加少量KSCN

    A、①③   B、②③   C、③①   D、①②

     (1)无明显现象（2分）,溶液变为血红色（2分）

    （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    （3）c（2分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    提出猜想
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中肯定含有
    SO2
    SO2
    气体．
    实验探究
    实验操作 预期现象 结  论
    验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
    溶液紫红色褪去
    溶液紫红色褪去
    含有Fe2+
    含有Fe2+
    步骤②：
    另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
    另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    		 含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
    		 含有两种或以上气体
    问题讨论
    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    ．
    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

    ①认为含有Q的理由是
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，并将装置M添加于
    c
    c
    （选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③装置图中D、E、F组合的作用是
    确认是否有H2
    确认是否有H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?德州二模）I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
    d
    d
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    提出猜想：
    II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
    猜想一：Y气体中可能含有H2；
    猜想二：Y气体中可能含有CO2；
    猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
    设计实验，验证猜想：
    为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
    （l）实验装置的连接顺序为A→
    B
    B
    →
    C
    C
    →F→
    E
    E
    →
    D
    D
    →F （填字母）．
    （2）装置B中试剂的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽

    （3）猜想一的理由是
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （用化学方程式表示）．
    （4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：
    E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
    E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：
    （1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有
    不燃烧，也不支持燃烧
    不燃烧，也不支持燃烧
    性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
    [查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
    [实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到
    玻璃片上出现白色固体
    玻璃片上出现白色固体
    ，写出该反应的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    [实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    [拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备
    氢气
    氢气
    的发生装置，写出反应的化学方程式
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省福州市高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：

    （1）制取氨气

    ①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是            （填编号）；

    a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。

    ②写出实验室制取氨气的化学方程式                              。

    （2）实验探究

    该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

    钠
     

    ①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（  ）（ ）（  ）（  ）（  ）(  )

    ②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是                               。

    ③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式          。

    ④装置B的作用是：                                。

    （3）提出并解决问题

    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：             。

     

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空
    Ⅰ、探究氯气与 氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。
    a．碱石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷  d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。
    Ⅱ、探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 __________________________。
    （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______。
    （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。
    __________________________

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