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    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子
    B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA
    C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

    分析 A．氯化钠为离子晶体；
    B．常温常压下，22.4LCl2的物质的量无法计算；
    C．求出钠的物质的量，然后根据钠元素的化合价变化来分析；
    D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2．

    解答 解：A．氯化钠为离子晶体，不存在分子，故A错误；
    B．常温常压下，气体摩尔体积的值未知，所以22.4LCl2的物质的量无法计算，故B错误；
    C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故C正确；
    D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有氢原子4mol即4NA个，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉物质的量的有关计算公式，明确气体摩尔体积适用对象和使用条件是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．16g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    B．25℃时，KSP（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    D．常温下，1mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．NaHCO3、NaCl的固体混合物30g，现将其加热一段时间后，冷却后称其质量为26.9g．在残存固体中加入足量澄清石灰水产生白色沉淀经过滤干燥称量得15克，则原混合物中NaCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．简单氢化物的稳定性X＞Y＞Z
    C．W、X、Y形成的化合物抑制水的电离
    D．m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
    B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
    C．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E
    D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba（OH）2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
    实验序号IIIIIIIVⅤ
    样品质量（g）3.066.129.1812.2415.30
    Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300
    生成沉淀的质量（g）5.9111.8217.7323.6423.64
    回答下列问题：
    （1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比2：1．
    （2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol•L-1．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到限度的标志是bd
    a．容器中的压强保持不变
    b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．A的百分含量保持不变
    e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
    （2）x=3，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=0.1mol•L-1•min-1；
    （3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）化学反应达到限度时，A的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
    A．甲苯B．乙醇C．甲烷D．苯

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