【题目】α丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一,如图是α丙氨酸的分子结构模型图,下列对α丙氨酸的叙述不正确的是( )
A. α丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成
B. α丙氨酸中氧元素的质量分数最大
C. α丙氨酸的分子式为C3H7O2N
D. α丙氨酸与CH3CH2CH2NO2以及互为同分异构体
【答案】B
【解析】
由α-丙氨酸的分子结构模型图可知,一个α-丙氨酸的分子是由3个碳原子、1个氮原子、7个氢原子和2个氧原子构成的,其化学式为C3H7O2N。
A、由α-丙氨酸的化学式可知,它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,选项A正确;B、α-丙氨酸中碳原子的相对原子质量之和为12×3=36,氢原子的相对原子质量之和为1×7=7,氧原子的相对原子质量之和为16×2=32,氮原子的相对原子质量之和为14,碳元素的相对原子质量之和最大,则碳元素的质量分数最高,选项B不正确;C、由α-丙氨酸的分子结构模型图可知,一个α-丙氨酸的分子是由3个碳原子、1个氮原子、7个氢原子和2个氧原子构成的,其化学式为C3H7O2N,选项C正确;D、α丙氨酸与CH3CH2CH2NO2以及分子式相同均为C3H7O2N,结构不同,互为同分异构体,选项D正确。答案选B。
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【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是( )
A. b极发生氧化反应
B. a极为该电池的正极
C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极
D. a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【题目】溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂,易潮解变质,800℃以上可升华,高温时FeBr3 会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2,实验装置如下(部分夹持装置已省略),请回答相关问题:
(1)仪器 M 名称是___,装置④中主要的化学方程式为__________。
(2)装置⑥的作用是___,逸出的气体主要是_____(填化学式)。
(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间,此时通N2的目的是____。
(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr,但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___(填选项字母)。
a.脱水性 b.强氧化性 c.难挥发性
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____ (填“有”或“没有”)影响,理由是__
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体,H仅由碳氢两种元素组成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素与氢元素的质量比为12:1,H的相对分子质量为78。下列是有机物A~G之间的转化关系:
请回答下列问题:
(1)E中所含官能团的名称是___________________________;
(2)写出反应③的化学方程式_____________________________________________;
(3)G是一种高分子化合物,可以用来制造多种包装材料和农用薄膜材料等,其结构简式是______________________;
(4)在体育竞技比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式:_______________;
(5)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
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【题目】下列属于化合反应的是
A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3CaO+ CO2↑
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【题目】已知互为同分异构体,下列说法不正确的是
A. z的二氯代物有三种
B. x、y的一氯代物均只有三种
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
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【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的化学式为____________________,任写一种该物质的用:______________________。
(2)沉淀X的化学式为_______________________________。
(3)“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________。
(4)“转化II”中主要反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________________(列出计算式,溶液混合时体积变化忽略不计)。
(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有___________________________;洗涤沉淀的操作为______________________________________________。
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