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(10分)制取碘盐的流程如下:

试回答下列问题
(1)检验母液中是否含有SO42离子的方法是                                  ▲                        
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有:     ▲        ▲         ▲    
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计),出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为:                     ▲                 mg/Kg(保留一位小数),是否是合格产品             ▲      (填:合格、不合格)。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3+5CNS+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42,检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂,最好是                                       ▲                          
(5)碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀,碘盐在热水中,也会生成两种单质,其中一种是无色气体,滴加酚酞显红色,请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式:               ▲                  ▲         
(1)取少量母液先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明有SO42离子。
(2)漏斗 玻璃棒  烧杯
(3)25.4 不合格
(4)淀粉溶液
(5)2KIO32KI+3O2↑  12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2
(第3小题第一小问2分,其它每空1分,共10分)
(1)检验母液中是否含有SO42离子的方法是:取少量母液先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明有SO42离子。
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有:漏斗 玻璃棒  烧杯
(3)计算出1mL0.001mol/L KIO3中碘元素的质量,用碘元素质量除以精盐和KIO3的质量和,即可得到该碘盐的含碘量,约为25.4 mg/Kg,销售品≥30mg/Kg,所以此盐不合格。
(4)因为有碘单质生成,所以,还需要的一种试剂,最好是淀粉,因为碘遇淀粉变蓝色。
(5)碘酸钾两种情况下分解的化学方程式:2KIO32KI+3O2↑  12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收,某活动小组设计并完成了以下实验。

(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2
①根据反应原理他们选用了相同的装置          (填“图l”或“图2”)分别制取N22和O2
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是             
④收集NO2的方法是              
(2)活动小组的同学做了如下准备工作:用气囊收集好纯净的O2,收集了一试管NO2
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比,其优点是        
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为             
③NO2、H2O反应的产物为硝酸,反应中NO2和O2物质的量之比a:b=     ;若图4中混合气体NO2和O2比例为a:b,当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L(保留两位有效数字)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)如右图所示,B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后,所得产物经装置C后可得到纯净的气体X,每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末,当X气体通过D时,黑色粉末逐渐变成红色,最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y,Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择,图中某些夹持仪器未画出。

a.浓硫酸  b.浓硝酸  c.稀硝酸  d.浓盐酸  e.稀硫酸  f.浓氨水
g.铜片  h.锌片  i.碱石灰  j.硫酸铜  k.生石灰  l.硝酸铵晶体
m.固体烧碱  n.稀NaOH溶液  o.CuO  p.MnO2
回答下列问题:
⑴C装置内的药品是     (用a~p中的字母表示),其作用是          
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有       种。
⑶纯净气体X通过D时,发生反应的化学方程式是              ,反应中若转移电子的物质的量为1.2mol,则D装置中黑色固体共失重        g。
⑷E中的药品是         (用a~p中的字母表示),其作用是             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

同一物质往往可由不同化学反应途径制得,工业上往往主要考虑原料易得而丰富,工艺简单,污染小,经济效益好;实验室更多考虑药品常见易得,操作简便安全。你能想出多少种制备Al(OH)3的方法?写出有关反应原理的方程式,并从中优选一种简便方法,说明选择的理由。(至少列举四种)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)实验室中用右图装置制取氯气:

试完成下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?___________,如果是氧化还原反应,请指出___________是氧化剂,___________是还原剂,写出该反应的离子方程式______________________________。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是______________________________________________。
(3)氯气溶于水显酸性,且氯气有毒,并有强烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用____________________溶液来吸收有毒的氯气。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。


小题1:若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________。
   a.稀硫酸与硫化亚铁            b.稀硝酸与硫化亚铁
   c.稀硫酸与硫化钠              d.稀盐酸与硫化亚铁
小题2:现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器;
   ______________(填编号)。





小题3:如右图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,
点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
小题4:在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:
   ______________________________________________________________
  反应过程中,溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
小题5:点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

小题6:已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题


 
(8分)实验室制取气体常用的装置如下列图示,请回答下列问题:(选用装置时填字母编号)

                                    
(1)若实验室选用装置C制取氨气,则反应的化学方程式为
______________________________________________________________,
检验NH3满的方法:____________________________________________________;
(2)若实验室利用过氧化钠与水反应制取氧气,则应选择__________装置,有关反应的化学方程式为:________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是
序号
待除杂质
试剂
除杂方法
A
CH3CH2Br(C2H5OH)

分液
B
C2H6(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
C6H6(Br2
NaOH溶液
分液
D
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
洗气

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可用右图装置制取和收集的气体是
A.锌与稀硫酸反应制H2
B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D.电石与饱和食盐水反应制C2H2

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