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    有机物的名称是（　　）
    A、2，3，3一三甲基丁烷
    B、3，2，2一三甲基丁烷
    C、2，2，3-三甲基丁烷
    D、3，3，2一三甲基丁烷
    考点：烷烃及其命名
    专题：
    分析：中最长碳链为4，即丁烷，从左边开始编号，据此进行正确命名，然后选择即可．
    解答： 解：中最长碳链为4，即丁烷，从左边开始编号，在2号碳上含有2个甲基，在3号碳上含有1个甲基，故正确命名为：2，2，3-三甲基丁烷，故选C．
    点评：本题考查了烷烃系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂．则：
    （1）A离子的结构示意图为
     
    ，B原子的结构示意图为
     
    ．
    （2）A元素位于
     
    周期
     
    族．新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为
     
    ．
    （3）A单质与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B单质与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示：无色气体B遇空气显红棕色）
    （1）甲方案②中常用做指示剂．若需配制80mL0.001mol?L-1的Na2S2O3标准溶液．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL烧杯②胶头滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
     

    A．③①⑤⑥②B．③①⑥④②C．③①⑥⑤②D．③①④⑥②
    请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作
    （2）已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式
     

    （3）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL．则1kg样品中 NaNO2的质量为
     
    mg．
    （4）若乙方案②中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
    （5）小组经过讨论，认为
     
    方案更佳，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用的某种香料X的结构简式为 
    已知：（R-代表烃基）
    香料X的合成路线如下：

    （1）A的结构简式是
     

    （2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂
     
    ．
    a．银氨溶液　　　b．酸性高锰酸钾溶液    c．溴水    d．氢氧化钠溶液   e．稀硫酸
    （3）D→X的化学方程式为
     
    ．
    （4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质，则E的结构简式为
     
    ．
    a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1mol E最多能与4mol Br2反应
    b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应类型的归属正确的是（　　）
    ①乙烷与Cl2反应制氯乙烷  
    ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯  
    ③苯制环己烷 
    ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  
    ⑤乙烯制聚乙烯   
    ⑥甲苯燃烧．
    A、①②属于取代反应
    B、②③属于加成反应
    C、④⑤属于氧化反应
    D、⑤⑥属于聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    pH3.25.212.4
    （1）写出碱漫时反应的离子方程式
     
    ．
    （2）可回收到的金属A的原子结构示意图为
     

    （3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写出两条措施）．
    （4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去
     

    （5）MgCl2?6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过
     
    （写出化学反应方程式）得到单质Mg．
    （6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    ①写出反应的化学反应方程式：
     

    ②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中（所含阳离子为Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一种或几种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）．回答以下问题：
    （1）待测液中是否含有SO42-、SO32-
     
    ．
    （2）沉淀B的化学式
     
    ．
    （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是
     
    ；肯定还存在的阴离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一．    
    请按要求填空：
    （1）写出A的电子式
     
    、F元素在周期表位置
     

    （2）反应⑤的化学方程式为：
     
    ．
    （3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于水的电离不正确的是（　　）
    A、加酸或碱一定抑制水的电离
    B、加盐一定促进水的电离
    C、升高温度，水的pH值变小
    D、常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

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