Question

3．已知反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？

Answer 1

分析 （1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价降低，该反应转移10e^-；
（2）n（HCl）=$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.02mol，结合反应及原子守恒、V=nVm计算．

解答 解：（1）高锰酸钾和浓盐酸的反应中，Mn得到电子、Cl失去电子，该反应转移10e^-，转移电子的表示方法为，
答：双线桥法标明电子转移的方向和数目为；
（2）n（HCl）=$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.02mol，由反应及原子守恒可知，0.02molHCl被氧化，对应生成氯气为0.01mol，其标况下体积为0.01mol×222.4L/mol=2.24L，
答：产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及转移电子、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．