下列各组物质.化学键类型相同.晶体类型也相同的是 A．SO2和B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和

B．CCl₄和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO₂和H₂S

试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、固体SO₂是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误； B、CCl₄是分子晶体，CCl₄中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B错误； C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误； D、固体CO₂和H₂S都是分子晶体，CO₂和H₂O都只含共价键，故D正确。

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下列叙述中的距离属于键长的是( )

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下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（　　）

A．CO₂

B．CCl₄

C．CH₂Cl₂

D．H₂O

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[物质结构与性质]（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。