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    红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr（NO3）2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr（NO3）2、Mg粉、Al粉．由此可判断产生红焰色的元素是（　　）
    A、MgB、SrC、KD、Cl
    分析：根据镁燃烧时放出耀眼的白光，而钾的焰色反应为紫色来解答．
    解答：解：因镁燃烧时放出耀眼的白光，而钾的焰色反应为紫色，所以由此可判断产生红焰色的元素是Sr，
    故选：B．
    点评：本题考查了金属的焰色反应，根据排除法即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    ．随着温度升高，K值
    减小
    减小
    （填增大、减小、不变）
    （2）Y的主要成分为
    N2、H2
    N2、H2
    ；
    （3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）
    BC
    BC
    ；
    A．温度、压强对化学平衡的影响；
    B．铁触媒在该温度时活性大；
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
    （4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
    当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    b
    b
    ，
    当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    a
    a
    ．
    （5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N2的转化率为多少？
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金的主要成分为Al、Cu、C三种物质，取样品进行下列实验（部分产物略去）．

    （1）Y中红色固体是
    Cu
    Cu
    （填化学式）．
    （2）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生，取上层清液，通入过量CO2发现有白色沉淀产生．蓝色沉淀是
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ．写出生成白色沉淀的离子方程式：
    AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-
    AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-
    ．
    （3）Z为一种或两种气体．
    ①若Z为两种气体的混合物，则反应I的浓酸为
    浓硝酸
    浓硝酸
    ．
    ②若Z只为一种气体，为了验证反应I中生成的两种气体成分，有同学设计了下列实验（如图）．
    A、B、C、D装 置中盛放的试剂是：A
    a
    a
    ； B
    c
    c
    ；C
    a
    a
    ；D
    b
    b
    （填字母）．其中装置B中发生反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    ．
    a．品红溶液 b．澄清石灰水 c．KMnO4酸性溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”． 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
    高温
     W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
    K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
    60%
    60%
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为
    吸热
    吸热
    反应 （填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度 25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为
    2WO3+H2=W2O5+H2O
    2WO3+H2=W2O5+H2O
    ；580℃时，固体物质的主要成分为
    W2O5和WO2
    W2O5和WO2
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
    1：1：4
    1：1：4

    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g） 
    1400℃
    约3000℃
     WI4（g）．下列说法正确的有
    AB
    AB
    ．
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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