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    3．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

    分析 的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，生成物为，加成产物的一溴代物决于中氢原子的种类；

    解答 解：的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，生成物为，该分子中含有5种氢原子（不含有羟基氢），所以加成产物的一溴代物有5种，故选C．

    点评 本题考查同分异构体书写，注意根据等效氢原子判断一氯代物，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
    C．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
    D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO-3．
    （2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③．
    ①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式 B．丙烯的球棍模型 
    C．乙炔的电子式 D．乙酸的实验式  C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料．请回答下列问题：
    （1）已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则如图1表示工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．

    （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.2…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=0.14．
    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是充入一定量H2，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池负极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    ②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3 BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO （已知：次氯酸的Ka为2.95×10-8，碳酸的Ka2为5.6×10-11）
    C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
    D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1molNaCN中含共价键数为0.3NA
    B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的数目小于0.1NA
    C．19gH218O2含有的中子数为12NA
    D．上述反应中，当有22.4LNH3生成时，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定温度下，恒压的密闭容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，达到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡时，CO的体积分数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：

    已知：，请回答下列问题：
    （1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名称为乙炔；W分子中含氧官能团名称是
    酯基、羰基
    （2）B→C为加成反应，M的结构简式为CH3OH，C中最多有12原子共平面．
    （3）写出C、G生成H的化学方程式．
    （4）下列说法正确的是a．
    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
    b．M和N互为同分异构体
    c．E→F可用试剂酸性KMnO4溶液
    d．1molW可以与3molH2发生加成反应
    （5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应  ②存在2个甲氧基（CH3O-）   ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰
    （6）己知：HC≡CH$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CH2，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷（）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：
    2A$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH-C≡CH→$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CHCH═CH2→$→_{一定条件}^{HC≡CH}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$

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