【题目】一定温度下,把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里,发生如下反应: 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 经 5 s反应达平衡,在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D,下列叙述中不正确的是
A. x=4
B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L-1
C. 5s 内 B的反应速率 v(B)=0.05 mol·(L·s)-1
D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5
【答案】B
【解析】根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
平衡时,生成的C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol。
3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)
开始(mol): 2.5 2.50 0
变化(mol): 1.5 0.50.5X 1
平衡(mol): 1 2 2 1
故0.5X =2,x=4,故A正确;B、平衡时A的浓度为c(A)= 0.75 mol·L-1,故B错误;
C、反应速率之比等于化学计量数之比,则,故VB=0.05 mol·(L·s)-1,故C正确;
D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=(1+2+2+1):(2.5+2.5)=6:5,故D正确;故选B。
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【题目】由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、CH4、CO的体积比可为( )
A.11∶4∶7B.3∶4∶1C.4∶3∶7D.3∶2∶1
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【题目】利用高浓度含砷废水(主要成分为H3AsO3)制取As2O3的工艺流程如下图所示。
已知:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)
(1)H3AsO3中As元素的化合价为______;H3AsO3的第一步电离方程式为:________。
(2)步骤I加入FeSO4的作用是______________________。
(3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________________。步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(4)步骤IV发生反应的离子方程式为________________________。
(5)利用反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O设计成原电池,起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。
①起始时,b电极的电极反应式为__________________。
②一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措施是______________________________(举一例)。
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【题目】已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ·mol-1的反应机理如下:
①2NO(g)N2O2(g) (快)
②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)
③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)
下列有关说法错误的是
A. ①的逆反应速率大于②的正反应速率
B. ②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效
C. N2O2和N2O是该反应的催化剂
D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
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【题目】在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C. 同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
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【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大
C. 若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越有利于M的降解
D. 实验②④说明M的浓度越小,降解的速率越慢
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【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3.工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
(2)已知:As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是_____。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是___________。(写名称)
(4)“氧化”过程中,可以用单质碘为氧化剂进行氧化,写出该反应的离子方程式__________。
(5)调节pH=0时,请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式_________________。
(6)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中,1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时,转移28mole-,则物质a为___________。(填化学式)
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【题目】新型镁-锂双离子二次电池如图,下列关于该电池的说法不正确的是
A. 放电时,Li+由左向右移动
B. 放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充电时,外加电源的正极与Y相连
D. 充电时,导线上每通过1mol e-,左室溶液质量减轻12g
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