Question

17．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₂kJ•mol^-1，则Q₁、Q₂关系为（　　）

• A． Q₁＞Q₂
• B． Q₁＜Q₂
• C． Q₁=Q₂
• D． 无法确定

Answer 1

分析 溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q₁是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q₂，所以Q₂＞Q₁；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小．

解答 解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O；△H=+Q₂KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO₄ •5H₂O分解吸收的热量为Q₂KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q₂＞Q₁
故选B．

点评 本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．