Question

9．Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ^-1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t _l＜t ₂，则a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）25℃时，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t₂温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小；
（3）将③和④等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，再结合守恒守恒判断；
Ⅱ．（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；
（2）硫酸钠溶液是显中性的，加水稀释氢氧根离子浓度不变，钠离子浓度减小；
（3）t₂温度下水的离子积常数是1×10^-12，pH=6是显中性，根据酸碱混合溶液过量计算公式计算．

解答 解：Ⅰ．（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH₄Cl促进水电离，H₂SO₄中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，
故答案为：④②③①；
（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥⑦④⑤⑧，
故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）将③和④等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故B错误；
C．根据电荷守恒有c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（C1^-）+c（OH^-），故C错误；
D．c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选A；
Ⅱ．（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14，
故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10^-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10^-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1．
故答案为：1000：1；
（3）t₂温度下水的离子积常数是1×10^-12，所以在该温度下，pH=11的NaOH溶液中OH^-的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有$\frac{0.1V{\;}_{2}-0.1V{\;}_{1}}{V{\;}_{1}+V{\;}_{2}}$=0.01，解得V₁：V₂=9：11，
故答案为：9：11．

点评 本题考查了离子浓度大小的判断，明确弱电解质的电离及盐类水解特点是解本题关键，结合电解质强弱、溶液中的溶质解物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．