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    14．我国最新报道的高温超导体中，铊（Ti）是组成的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断可能错误的是（　　）
    A．是银白色、质软的金属
    B．阳离子氧化性比铝离子强
    C．加热蒸干TiCl3溶液可得到无水TiCl3
    D．与稀硝酸作用生成硝酸盐

    分析 铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．

    解答 解：A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；
    B、同主族从上到下金属性在增强，则其阳离子的氧化性减弱，所以阳离子氧化性比铝离子弱，故B错误；
    C、同主族从上到下金属性在增强，TiCl3在溶液中不水解，则加热蒸干TiCl3溶液可得到无水TiCl3，故C正确；
    D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查同主族元素的性质，明确元素周期律是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性来解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，与水反应产物不完全相同
    B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有离子键
    D．由Y和T组成的物质YT是，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
    A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
    B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
    C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
    D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3．1mol N2反应放出的热量 为92.4kJ•mol-1那么N≡N键的键能是（　　）
    A．431 kJ•mol-1B．945.6 kJ•mol-1C．649 kJ•mol-1D．896 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaH2PO4水溶液呈酸性，其溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．O.1 mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混合（PH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．O.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液与O.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    D．O.1 mol•L-1的Na2CO3溶液与O.2 mol•L-1的NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物W的分子式为C5H10O2能发生银镜反应，又能和钠反应产生气体．W的同分异构体有（　　）
    A．10种B．12种C．15种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某单官能团有机物的分子式为C3H6O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
         ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
         ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
     回答下列问题：
    （1）该工艺中，不宜采用的温度条件是较高温度（填“较高温度”或“较低温度”）．
    （2）氯碱工业中获取Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    （4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的，除消耗过量Cl2外，还有与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物的作用．
    （5）从“反应Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品中可以做化肥的有KNO3、KCl．
    （6）K2FeO4-Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在该电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，若该电池在工作时，19.5g锌参加反应，消耗39.6gK2FeO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（　　）
    A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：⑤＞③
    C．元素的最高正化合价：④=②D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

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