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    17．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AN原子的第一电离能小于O原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
    BCO2为直线形分子CO2分子中C为sp杂化，键角为180°
    C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
    DHF的沸点低于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；
    B．CO2分子是直线型，杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关；
    C．金刚石是原子晶体；
    D．从HF分子中含有氢键角度分析．

    解答 解：A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A错误；
    B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，键角为180°，CO2分子是直线型，故B正确；
    C．金刚石是原子晶体，故C错误；
    D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质结构与性质知识，难度不大，注意CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子极性键形成的直线型分子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
    C．将0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
    D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）．
    （1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
    （2）J元素原子的外围电子排布为3d54s1
    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp
    （4）Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为N2、CN-（各写一种）
    （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

    步骤①中主要反应的化学方程式如下：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离．
    （4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．
    阴极的电极反应式为4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
    阳极的电极反应式为4OH--4e-=2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
    B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
    C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
    D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆
    B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇
    C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
    D．硅胶可作袋装食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

    已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
    回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （2）A的结构简式为．
    （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
    （5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v（正）、v（逆）均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D．925℃时，此反应的平衡常数K=2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
    B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
    C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
    D．将分别装有氨水和酚酞溶液的两只烧杯靠近，氨水先变红

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