Question

下列离方程式书写正确的是（　　）

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液：Br^-+Ag⁺=AgBr↓

Answer 1

分析：从以下方面离子方程式的正误：
1、是否符合客观事实；
2、离子符号与化学式使用是否正确；
3、电子转移是否合理，是否配平；
4、是否漏掉隐含条件；
5、分析量的关系．

解答：解：A、等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液，其物质的量相等，离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故A错误．
B、过氧化钠与水反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂与H₂O反应生成NaOH2mol，氯化铝与氢氧化钠反应的方程式为
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，1molAlCl₃与NaOH反应需NaOH3mol，所以NaOH不足量，即方程式为6Na₂O₂+6H₂O+4AlCl₃=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12NaCl，
离子方程式为：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺，故B正确．
C、OH^-在酸性条件下不能大量存在，故C错误．
D、溴乙烷是有机物与硝酸银溶液不反应，故D错误．
故选B．

点评：离子方程式正误的判断是高考的热点，此类试题的考查趋势是：弱电解质问题、氧化还原反应的离子方程式、电解及原电池的离子方程式等．