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    Fe3＋、SO、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能是(　　)

    A．Na＋  B．Cl－  C．CO  D．OH－


    答案　B

    解析　根据电荷守恒得：3×2＋1×3＝2×4＋x，x＝1，所以该阴离子带一个单位的负电荷，Cl－符合题意，而OH－与Fe3＋、Al3＋反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是金刚石晶体的结构示意图，则关于金刚石的描述不正确的是(　　)

    A．C—C键键角都为109.5°

    B．最小的环由6个C原子构成

    C．可溶于非极性溶剂

    D．1 mol金刚石含有2 mol C—C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    六种粒子的结构示意图分别为

    请回答下列问题：

    (1)依次写出6种粒子的符号：______________________。

    (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。

    (3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

    A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    B．用聚氯乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

    C．制备乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液收集产物以除去其中的乙酸

    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列两种方案制备氢氧化铝：

    Ⅰ.2.7 g AlX溶液氢氧化铝

    Ⅱ.2.7 g AlY溶液氢氧化铝

    已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3 mol·L－1。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。(混合后体积变化忽略不计)下列说法正确的是(　　)

    A．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸

    B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体

    C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同

    D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中需要22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

    (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

    (2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

    ①装置B中加入的试剂为________，作用是________。

    ②装置D加入的试剂为________________，装置F加入的试剂为________________。

    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________。

    ④U形管G的作用为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    (1)该反应的离子方程式为____________________________________________________。

    (2)提出合理假设，该实验中反应速率明显加快的原因可能是______(填字母)。

    A．反应放热导致温度升高

    B．压强增大

    C．生成物的催化作用

    D．反应物接触面积增大

    (3)初步探究，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是______________________________________。

    (4)进一步探究：查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用。请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验编号

    铜片质量/g

    0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL

    硝酸铜晶体/g

    亚硝酸钠晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

    ②

    0.5

    ③

    0.5

    实验①和②探究____的影响；实验①和③探究NO的影响

    答案　(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    (2)AC　(3)温度不是导致反应速率明显加快的主要原因

    (4)

    实验编号

    铜片质量/g

    0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL

    硝酸铜晶体/g

    亚硝酸钠晶体/g

    实验目的

    ①

    0

    0

    ②

    5

    20

    0

    ③

    5

    20

    0

    Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是                          (　　)。

           A．都呈透明的红褐色

           B．分散质颗粒直径相同

    C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

           D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

          

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