[题目]某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置.并对气体产物进行检验.实验装置如图所示.下列结论中正确的是( )选项现象结论A.Ⅰ中注入浓硫酸后.可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.Ⅱ中观察到棉球a.b都褪色均体现了SO2的漂白性C.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD.Ⅲ中溶液颜色变浅.Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（）

选项	现象	结论
A.	Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色	体现了浓硫酸的吸水性
B.	Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色	均体现了SO2的漂白性
C.	Ⅱ中无水硫酸铜变蓝	说明反应产物中有H2O
D.	Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊	说明有CO2产生

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；

B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；

D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列关于钠及其化合物性质描述正确的是

A. 在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1

B. 只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色

C. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D. 氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3

B.NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是（）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A.	向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO
B.	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有NH
C.	向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K2CO3或KHCO3
D.	酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色	铁离子具有较强氧化性，将I-氧化生成I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂（），这一成果发表在2020年1月Chem. Mater.上。带有负电荷的CsPbBr3将带正电的固定在其表面，用于可见光驱动CO2还原。

(1)写出Ni基态原子的价电子排布图（轨道表达式）___________________。

(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一电离能由大到小的顺序是____________________。

(3)是二价阳离子，该离子中氮原子的杂化类型为_________，该离子结构中含有_________（填字母）。

a．离子键 b．配位键 C．π键 d.氢键

(4)某些氧化物的熔点数据如下表所示：

氧化物	CO2	Cs2O	PbO
熔点/℃	-56.6	490	888

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：______________________________。

(5)氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为__________；

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是（________________）

a．(0.75，0.25，0.25) b．(0.25，0.75，0.75)

c．(0.25，0.75，0.25) d．(0.75，0.75，0.75)

③ GaN晶体中N和N的原子核间距为a pm，GaN摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为___________（）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600（分解）	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。

(4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。

晶胞有两个基本要素：

(6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为__________。

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【题目】下列化学用语表示或描述不正确的是

A. Ca的电子排布式是［Ar］3d2

B. BF3 的VSEPR的模型名称是平面三角形

C. NH4+中心原子N上的孤电子对数为0

D. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键

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【题目】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135～145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。

(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是____。

(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____。

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