【题目】一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为( )
A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400
【答案】B
【解析】
两反应中KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物质的量相同,令其物质的量为1mol,H2C2O4是二元弱酸,所以1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O可以中和氢氧化钠3mol,需要氢氧化钠溶液的体积为3mol÷0.2mol/L =15L,所以高锰酸钾溶液的体积为15L÷3=5L,由方程式10[KHC2O4H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O,可知1molKHC2O4H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为×1mol= 0.8mol,所以高锰酸钾溶液的浓度为0.8mol÷5L=0.1600mol/L,答案选B。
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【题目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)配平下列反应方程式
①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O
② 若6.4g单质硫参加反应时,反应过程中转移电子的物质的量为______。
(3)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气),若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_____ L。
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【题目】关于物质的量的计算:
(1)等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为____,所含分子数之比为____,同温同压下的体积之比为_____。
(2)0.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为____,中和此稀盐酸,需NaOH固体的质量为____。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为_____,R的相对原子质量为_____。
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【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是( )
A.K+、AlO2-、SiO32-和CO32-一定存在于溶液X中
B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C.气体甲一定是纯净物
D.SO42-一定不存在于溶液X中
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【题目】(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生无色气体,该气体是________(填化学式),请用离子方程式解释该现象产生的原因________________。
(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示为(用离子方程式表示)____________,若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液,观察到的现象是____________。
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【题目】(1)与氢气反应的化学方程式是__________;
(2)写出正戊烷CH3(CH2)3CH3的两种同分异构体的结构简式和名称(系统命名法):
①结构简式:_____________、名称:_____________
②结构简式:_____________、名称:_____________。
(3)某一氯代烷烃分子中有2个“-CH3”、2个“-CH2-”、1个“”和1个“-Cl”,符合上述条件的有机物共四种,写出它们的结构简式:、、_________、_________。
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 | 铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为:______。
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为:________。
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。用结构简式表示A中含有的官能团:______________________。
(4)A的核磁共振氢谱如下图:则A中含有__________种氢原子。
(5)综上所述,A的结构简式_______________________________。
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