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    1．下列药品中主要成分不属于天然药物的是（　　）
    A．麻黄碱B．青霉素C．板蓝根冲剂D．牛黄解毒丸

    分析 合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物；天然药物是指动物、植物、和矿物等自然界中存在的有药理活性的天然产物，据此解答．

    解答 解：A．麻黄碱是一种生物碱，多种麻黄科的植物含有，属于天然药物，故A不选；
    B．青霉素自然界中不含有，是通过化学合成得到，属于合成药物，故B选；
    C．板蓝根是一种中药材，属于天然药物，故C不选；
    D．是由牛黄、黄连、黄芩、黄柏、大黄、银花、连翘等中药研细末加炼蜜而制成的丸剂，自然界中都含有，属于天然药物，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查药物的使用，题目难度不大，熟悉天然药物与合成药物概念及来源是解题关键，注意基础知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）14.3g
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为ACBDE
    A．调整零点
    B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
    C．称量空的小烧杯
    D．将砝码放回砝码盒内
    E．记录称量结果
    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    A．加水时超过刻度线偏低；
    B．忘记将洗涤液转入容量瓶偏低；
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
    D．定容后摇匀液面低于刻度线不变．
    E．转移时有少量液体溅出偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将NO2、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶（已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3），则混合气体中NO2的物质的量是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（　　）
    A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
    B．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
    C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
    D．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：H2O?H++OH-、HCO3-+H2O?+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
    NaHCO3溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而显碱性
    NaHSO4溶液显酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    ①NaHSO3=Na++H++SO32-       
    ②NaHSO4=Na++H++SO42-
    ③H2SO4=2H++SO42-            
    ④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
    A．①②B．①C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．向澄清石灰水中加入盐酸溶液：H++OH-═H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中滴入过量的Na2SO 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关Al与NaOH溶液反应的说法中正确的是（　　）
    A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
    C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

    （1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
    （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间    ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
    ①样品称量  ②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③洗涤（填操作名称）④烘干（填操作名称）  ⑤称量碳酸钙
    （5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
    试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．
    （6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度．

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