Question

【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或 结构 信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子	＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)上表中与A属于同一周期的元素是______，写出D2+的电子排布式：______。

(2)对元素B的单质或化合物描述正确的是__________。

a．B元素的最高正价为＋6

b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

d．在一定条件下镁条能与单质B反应

(3)A和D两元素金属性较强的是 (写元素符号)__________。写出能证明该结论的一个实验事实____________。

Answer 1

【答案】 Mg 1s22s22p6 bd Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强等)

【解析】由A的性质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远可知，A为钠；B的性质为通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为氮或氧；C的原子的L层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s22s1或1s22s22p5，单质为气体，则C为氟；D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为镁；

(1)A为Na，D为Mg，都在第三周期，镁离子的电子排布中第二层有8个电子，则电子排布式为1s22s22p6；(2)a．元素B为氧或氮，最高正价都不是+6，且氧只有负价，故a错误；b．氮气或氧气在常温、常压下单都难溶于水，故b正确；c．氮气中含有14个电子，氧气中含有16个电子，故c错误；d．点燃时镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气反应生成氮化镁，故d正确；故答案为bd；
(3)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金属性从左到右在减小可知，Na的金属性强，可利用金属单质与水反应的剧烈程度来判断。