Question

8．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO₂（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有甲烷
• B． 可能有丙烷
• C． 一定有乙烯
• D． 可能有丙炔

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{3.85L}{22.4L/mol}$=0.172mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为，C_1.72H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.72的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{3.85L}{22.4L/mol}$=0.172mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为，C_1.72H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.72的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔，
则正确的只有AD，
故选AD．

点评 本题考查有机物分子式的计算，侧重于平均值的应用，考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意体会答题思路．